阿伏伽德罗常数是怎么计算出来的

12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出。

阿伏伽德罗常数中字数计算 阿伏伽德罗常数怎么算出来的

阿伏伽德罗常数中字数计算 阿伏伽德罗常数怎么算出来的

阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：

一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12

m=M/NA(m为一个微粒质量、M为此微粒的摩尔质量、NA为阿伏伽德罗常数).只要有质量和摩尔质量就能算出阿伏加德罗常数

阿伏伽德罗常数怎么计算

阿伏加德罗常数定义

12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出。

阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：

一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12

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阿伏加德罗常数

中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当。

阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

NA的历史

早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10^23这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10^23分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常数在一些(主要是说德语的)也叫洛施米特常数。

NA的定义

正如先前所提及，阿伏加德罗常数可以适用于任何物质，而不限于分子、原子或离子。因此，化学上利用这个数值来定义原子量或分子量。根据定义，阿伏加德罗数是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量。例如，铁的原子量是55.845原子量单位，所以阿伏加德罗数的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克。反过来说，55.845克的铁内有阿伏加德罗数的铁原子。所以阿伏加德罗数是克和原子量的转换系数：

NA的测量

由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的值。现在一般的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。由多国实验室组成的阿伏加德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来地测定该值，以便用NA来重新定义千克。

NA与其它常量的关系

阿伏加德罗常数常作为其他常量之间的纽带。如：

R = NA × k

R是气体常数，k是玻耳兹曼常数；

F = NA × e

F是法拉第常数，e是元电荷。

一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n

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阿伏伽德罗常数公式

一、阿伏伽德罗常数公式 阿伏伽德罗常数定义公式为NA=N/n,NA是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值。

二、阿伏加德罗常数及其计算

阿伏加德罗常数

1、对象

微观粒子,如电子、质子、中子、分子、离子及原子团等。其不能用于描述宏观物体

物质的量不能错误的认为是物质的质量或者物质的数量

2、标准

0.0012kg 碳十二的碳原子的个数,一定要强调这一点,而不能仅仅是“0.0012kg 碳的原子个数”

3、相对分子质量与摩尔质量

相对分支质量与摩尔质量不是同一物理量,但是其数值一定相同

4、注意语言描述:“氢”与“H"

"氢"单独使用时不能和原子个数、物质的量等联用,否则将引起歧义

"H"除了表示氢元素之外,还可以表示氢原子,可以和物质的量、原子个数连用

阿伏加德罗常数

与物质的量的几大陷阱

一、22.4L/mol的适用性

1、物质必须在标准状况下

2、物质在标准状况下必须是气态

3、使用“常温常压”来混淆概念

4、使用一些在标准状况下不是气体的物质:、、溴单质、、己烷及以上、除了的其他戊烷、、苯及其化合物等

5、使用胶体气雾、烟等非气体来混淆概念:

a、氢氧化铁胶体气雾不是气体

b、氢氧化铁“溶液”根本不是溶液,而是胶体悬浊液,其中胶体微粒的数目远少于用NA算出来的数目

二、物质的粒子组成和共价键的数目

1、金刚石中,每1molC元素形成2mol C-C键。

画出结构可以发现,金刚石中每一个C原子连接4个 C-C 键,那么每个原子独自享有的就是40.5=2根

2、石墨中,每1molC元素形成1.5mol C-C键

画出结构可以发现,石墨中每一个C原子连接3个 C-C 键,那么每个原子独自享有的就是30.5=1.5根

3、二氧化硅中,每1mol硅元素形成4mol Si-O键

画出结构可以发现,二氧化硅中每一个Si原子连接4个 Si-O 键,每一个氧原子都与两个硅原子成键,那么每一个硅原子独自享有的就是41=4mol Si-O键,这里分半的是O,而不是 Si-O 键

4、苯分子中并没有 C-C 、C=C 键,为环状结构

5、白磷(P4)的分子结构呈正四面体型,每1mol白磷,也就是124g白磷,含有6mol P-P 键

6、分子事实上是由四个磷原子和十个氧原子构成,其具体的分子结构为:在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子,剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连(由磷原子提供一对电子形成的配位键)

三、水溶液中的粒子数目

1、是否有弱电解质的电离、水解

2、涉及物质的量时是否同时给定溶液的体积、浓度

3、是否涉及到溶剂H2O的中的H、O

4、水溶液中的胶体陷阱:胶体颗粒通常是数百同种分子团的,胶体颗粒的数目不能用NA计算

四、氧化还原反应中的电子转移数目

1、歧化反应与归中反应的电子转移数目与一般反应的不同

2、注意氧化性、还原性强弱导致的化学价变化

五、特殊反应中的粒子数目

1、在体系中包含可逆反应:

1)SO2+ O2 ,催化剂、加热

2)NO2 ,N2O4 ,任何情况

3)H2 + X2

4)PCl3 + Cl2 , PCl5

2、会因为浓度变化而中止反应:

1)MnO2 与 浓盐酸

2)Cu 与浓硫酸的反应(稀释之后不反应)

3)足量活泼金属 与 浓、浓硫酸的反应。

a.如果金属足够活泼,它甚至能反应完浓酸、稀酸,再与水反应。

b.如果金属一般活泼,它会与浓酸、稀酸反应

c.如果金属不太活泼,它可能只能在限定条件下与浓酸反应

3、钝化

1)常温下,铁、铝(片)遇到浓硫酸、浓发生钝化

2)但是铁粉、则可以在常温下与上述酸发生反应

4、电解精炼(以粗铜-精铜为例子)

1)阳极溶解的是粗铜,除了铜之外还有很多其他的杂质,其中比铜活泼的先放电变成离子,较不活泼的则沉降到阳极池底部成为阳极泥。故而"阳极减重XX克"不能用于计算电子数目

2)阴极附着的是精铜,广义上来说,我们认为这里的精铜是纯铜。故而“阴极增重XXg”可以用于计算转移的电子数目。注意是增重

3)反过来,电子数目也可以用于计算阴极的增重,而不能计算阳极的减重,因为有其他活泼金属和杂质存在。

三、什么是阿伏伽德罗常数

在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N,与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值,公式为NA=N/n。因此,它是联系一种粒子的摩尔质量(即1摩尔时的质量),及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表1摩尔物质所含的基本单元(如分子或原子)之数量,而它的数值为:

在一般计算时,常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。 ;