中考化学必备方程式考点整理（收藏）

艾丽游戏ing 2023-12-06 23:24 1

中考化学必备方程式考点整理

化学需要背诵的知识点总是很多的，下面我就为大家整理一下中考化学必备方程式考点整理。

中考化学必备方程式考点整理（收藏）

氧气的制取方程式

2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

跟碳有关的化学方程式

C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2=点燃=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

C+2CuO= 高温=2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C=高温=2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

与氧有关的化学方程式

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属

酸、碱、盐

⊙氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

⊙ 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

⊙ 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

⊙ 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

▌(1)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

⊙盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

⊙盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

⊙氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⊙ 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

▌(2)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

⊙ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

⊙ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

⊙ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

⊙ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

初三化学人教版的所有化学方程式中考必背

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

．（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

========================================================================

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

精确制导

化学

有好多

初三上学期必背的化学方程式,

我来试着为您解答。

初三化学复习资料

<重要化学方程式汇总>

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑

二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O

氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

一、燃烧反应

1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)

2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （产生蓝色火焰）

4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)

5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟)

6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)

7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)

8、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体)

9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）

10、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二、制取气体

1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑

2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑

3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）

三、还原反应

1、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)

2、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

5、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

四、其他

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）

2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO

3、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）

希望对您有所帮助。~

九年级化学中考必须记住的化学用语

一、元素的名称及符号

原子序数 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金

元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au

二、离子符号

名称符号名称符号名称符号名称符号

钠离子 Na’+ 钾离子 K+ 氯离子 Cl- 高锰酸根离子 Mn04-

钙离子 Ca2+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 02- 锰酸根离子 Mn042-

氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42-

铜离子 Cu2+ 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH- 碳酸根离子 C032-

镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硝酸根离子 N03- 碳酸氢根离子 HCO3-

铝离子 Al3+ 银离子 Ag+

三、化学式

名称符号名称符号名称符号名称符号

一氧化碳 CO 盐酸 HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3

二氧化碳 C02 硝酸 HN03 氯化钾 KCl 硫酸亚铁 FeSO4

二氧化硫 S02 硫酸 H2S04 氯化锌 ZnCl2 硫酸铁 Fe2(S04)3

三氧化硫 S03 碳酸 H2CO3 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuS04

水 H20 氯化钙 CaCl2 硝酸钾 KN03

过氧化氢 H202 氢氧化钠 NaOH 氯化铁 FeCl3 硝酸铜 Cu(N03)2

五氧化二磷 P205 氢氧化钾 KOH 氯化亚铁 FeCl2 硝酸铝 Al(N03)3

氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化铜 CuCl2 硝酸铁 Fe(N03)3

氧化铝 A1203 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化铝 AlCl3 硝酸银 AgN03

氧化铜 CuO 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3

氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl

二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硫化钠 Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04

氧化钠 Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 硫化钾 K2S 碳酸铵 (NH4)2C03

四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵 NH4HC03

氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 氯酸钾 KCl03

氧化汞 HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 高锰酸钾 KMn04

二氧化硅 Si02 氮气 N2 硫酸锌 ZnS04 锰酸钾 K2Mn04

氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁 MgSO4 碳酸钠 Na2C03

氯气 C12 氢气 H2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K2C03

氯化氢 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH

四、化学方程式

有关反应化学方程式备注

碳充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 氧气的性质

碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO

氧气与硫反应 S + O2点燃SO2

氧气与磷反应 4P + 5O2点燃2P2O5

氧气与铁反应 3Fe + 2O2点燃Fe3O4

氧气与铝反应 4Al + 3O2点燃2Al2O3

氧气与镁反应 2Mg + O2点燃2MgO

用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法

用过氧化氢制氧气

2H2O2 H2O+ O2 ↑

氧化汞加热分解 2HgO加热2Hg+02↑

电解水 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

氢气的燃烧 2H2+02点燃2H20

二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 二氯化碳的性质

碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20

氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性

铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu

锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气实验室制法

碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性

碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO

氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质

氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl

氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03

氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2

附：酸、碱、盐、氯化物的性质

1．酸和碱的化学性质：

性质酸(五条) 碱(四条) 备注

与指示剂的

作用酚酞：无色

石蕊：红色酚酞：红色

石蕊：蓝色

与活泼金属

反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 一般无此性质

与氧化物的

反应 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20

2NaOH+C02==Na2C03+H20

中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 酸碱共性

与盐的反应 H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化性

2．盐的化学性质(四条)：

(1)盐+金属===新盐+新金属

例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu

(2)盐+碱===新盐+新碱

例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓

(3)盐+酸===新盐+新酸

例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl

(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2

例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI

3．氧化物的化学性质：

金属氧化物非金属氧化物

多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20

有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3

实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑

二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质

碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性

一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性

一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性

甲烷的充分燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精的充分燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸

反应置换出氢气

铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO

铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应

一氧化碳还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁的原理

稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性

稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物

的化性

稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性

盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性

盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑

盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H20 碱与非金属氧化物

的化性

氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20

氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20

氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化学中考必背方程式

化学中考必背方程式如下：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2。

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl。

15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑。

初中化学方程式中考化学必看方程式

初中化学方程式有哪些，中考的必看的化学方程式是什么，我整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

中考必看的化学方程式是什么

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

（3）氧气的来源：

13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理2）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

二、自然界中的水：

16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3

三、质量守恒定律：

19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO

20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O

22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质+ 酸——盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑

51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质+ 盐（溶液）——新金属+ 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属——盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

（3）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）

60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

（4）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+ 非金属氧化物——盐+ 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸——盐+ 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

（2）盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐+ 盐——两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

如何快速记忆化学方程式 1.背诵化学方程式要实际与想象结合

实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2：反应规律法说明化学反应不是无规律可循。

化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3：一类化学方程式的连锁记忆

编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形两者相互补充，异曲同工。