2017北京高考理综试题 2017北京高考理综试题解析

艾丽游戏ing 2023-10-11 18:47 1

2017北京高考用什么卷

2017年北京高考属于自主命题省份，一切都是遵照高考大纲命题的。高考自主命题即是各个省份可以不使用教育部编写的全国试卷，单独组织本省教师进行考试试卷的编写，即自主进行高考试卷的单独命题。

2017年北京高考化学一轮模拟试题及答案

1．下列说法正确的是（）

A16O和18O互为同位素

B漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C稀硫酸、氨水均为电解质

D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

分值: 3分查看题目解析 >

23．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）

A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-

B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr

C原子半径：Se＞Cl＞S

D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

分值: 3分查看题目解析 >

34．下列说法不正确的是（）

A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

分值: 3分查看题目解析 >

45. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA

B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

分值: 3分查看题目解析 >

56．下列叙述不正确的是（）

A用电子式表示HCl的形成过程：

B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C在空气中加热金属锂：

D铝热法炼铁：

分值: 3分查看题目解析 >

67．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

分值: 3分查看题目解析 >

78．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）

A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

分值: 3分查看题目解析 >

810．下列离子方程式书写正确的是（）

ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

B钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑

CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

分值: 3分查看题目解析 >

911．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

①②

③④

A②④B③④C①④D①②③

分值: 3分查看题目解析 >

13．已知下列实验事实：

① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

分值: 3分查看题目解析 >

14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）

A分子式为C16H18O9

B能与Na2CO3反应

C能发生取代反应和消去反应

D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

分值: 3分查看题目解析 >

15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（）

A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH

B金属性X>Y>Z

C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱

分值: 3分查看题目解析 >

填空题本大题共3小题，每小题3分，共9分。把答案填写在题中横线上。

2．下列叙述不正确的是（）

分值: 3分查看题目解析 >

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）

分值: 3分查看题目解析 >

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

分值: 3分查看题目解析 >

简答题（综合题）本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

16．元素X的价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。

17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

18．元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。

19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。

20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

分值: 11分查看题目解析 >

自然界中氮元素有多种存在形式。

21.合成氨反应的化学方程式是。

22.NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是。

分值: 10分查看题目解析 >

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。

27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。

(a).溶液温度下降

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。

(a).装置I的气球体积较大

(b).装置II的气球体积较大

(c).生成气体的体积根据盐酸计算

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。

分值: 12分查看题目解析 >

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV. ……

30.步骤I中发生反应的化学方程式为、。

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。

33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

分值: 12分查看题目解析 >

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

34.下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次氯酸钠和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合

A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以

35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。

36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。

② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。

③ 装置F的作用是______________________________________________________。

④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。

37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。

20 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

D解析

① MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水，

② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，

③ 次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，

④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，

故答案为：D；

考查方向

本题考查实验室制取氯气的方法。

解题思路

利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。

易错点

本题考查实验室制取氯气的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

20 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气

解析

浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，

故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气；

考查方向

本题考查化学反应的条件和限度。

解题思路

二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；

易错点

本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。

20 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

解析

① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④ 氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；

考查方向

本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。

解题思路

①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；

易错点

本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

20 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

解析

氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，故答案为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

考查方向

本题考查化学实验。

解题思路

氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。

易错点

氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验。

如何评价2017年北京高考数学第8题

挺好的一道题目，考察对于对数的使用。。。实际上这道题目就是计算M/N的数量级。。

因此就可以设M/N=x*10^y(0<=x<10,y是非负整数)

接下来自然就想到(lg 3等于给了提示)两边取以10为底的对数

左边可以算出结果为93.28,而右边=lg x+y(0<=lgx<1)

因此lg x=0.28,y=93

答案只能是D

求2017年北京高考理综试卷及解析官方正式版主要是化学，尤其第28题，现在网上的答案不统一，有争议！

高考改革是教育体制改革中的重点领域和关键环节，全社会极其关注。十八届三中全会通过了《中共中央关于全面深化改革若干重大问题的决定》，对这项改革作出了全面、系统、明确的部署。截止2016年8月，全国已有27个省份出台了高考改革方案，对考试招生制度进行了大范围、多方位改革。北京高考2017年有两项政策调整：一是将本科普通批录取由三个调整为两个，取消本科三本，将本科二三批合并为本科二批。本科一批设置6个平行志愿高校，每所高校设置6个志愿专业，如录取时计划未完成征集志愿时设置5个平行志愿高校；本科二批设置10个平行志愿高校，每所高校设置6个志愿专业，如录取时计划未完成征集志愿时设置6个平行志愿高校。二是调整“少数民族”加分项目，加分考生范围为“从边疆、山区、牧区、少数民族聚居地区在高中教育阶段转学到本市的少数民族考生”，加分分值为5分，仅适用于市属高校招生录取。浙江：考生可填80个志愿浙江省高校招生录取将不分批次，实行专业平行投档。录取分普通类、艺术类、体育类；普通类则分提前录取和平行录取。具体操作中，平行录取将按实考人数的一定比例分段填报志愿和投档录取。根据高考总分，分别按实考人数的20%、60%（累计）、90%（累计）分三段，第一段考生先填报志愿，随即投档录取，剩余计划重新公布，未被录取的第一段考生和第二段考生填报志愿，再投档录取，依此类推。第三段志愿填报和录取后，如仍有院校专业（类）未完成计划的，经院校申请可适当扩大比例征求志愿。专业平行志愿，考生每次可填报志愿不超过80个。投档时以符合所填报志愿的选考科目范围为前提，以一所院校的一个专业（类）作为一个志愿单位，按高考总分直接投到考生所填报的具体院校的具体专业（类）。山东：填报志愿首次实行双重验证2017年山东高考信息安全进一步升级，为防止考生账号泄密和志愿信息被篡改，“设定密码+手机验证密码”的双重验证模式被首次引入。考生填报的志愿信息以规定时间内最后一次填报（修改）为准。考生凭报名时自己设定的密码和手机短信验证密码上网确认其填报的志愿信息，具有法律效力，无需进行书面签字确认。2017年山东省高考外语、文科综合、理科综合科目使用全国卷；山东省自行命制语文、数学科目的试题。自2017年起,夏季高考实施招生录取批次改革和投档录取模式改革，本科段招生除提前批次外，实行同一批次录取。湖北：农村独生女不加分今年取消农村独生女加分项目。自2009年实施的农村独生女高考加分政策，是我省一项地方性计生奖励政策，也曾是我省唯一地方性高考加分项目。该规定为：父母和本人均为农村户口、领取了《独生子女父母光荣证》或《独生子女证》的农村独生女考生，报考湖北省属高校，可以在其高考文化成绩总分基础上增加10分投档，由学校审查决定是否录取。湖北省招提供的数据显示，仅2014年，湖北省共有15862名农村独生女享受高考加分政策，其中超过6500名考生因高考加分圆了大学梦。2016年高考，湖北农村独生女加分政策分值降低，分值从原来的10分调整为5分。2017年直接取消农村独女加分这一项目。上海：三大变化上海市教育考试院今早发布《上海市2017年普通高等学校招生志愿填报与投档录取实施法》，公开了上海2017年高考志愿填报相关的政策安排。今年的高考招录与往年相比主要有3大变化：（1）本科志愿以“院校专业组”为单位（2）本科志愿均在统一高考成绩公布后填报（3）本科普通批次设2次征求志愿河北：新的综合素质评价制度河北公布了高考改革方案：1.合并高考录取中的本三、本二批次。2.2017年实行新的综合素质评价制度。3.高考科目由“3+X”改为语文、数学、外语。4.外语科目提供两次考试机会。5.取消部分地方性加分项目。6.艺术专业录取文化要求不得低于同批次录取控制线。7.联考单招专业大类由3个增至10个。高考六大改革（一）高考取消五大加分项目1、取消体育特长生加分项目2、取消中学生学科奥林匹克竞赛加分项目3、取消科技类竞赛加分项目4、取消省级优秀学生加分项目5、取消思想政治品德有突出事迹加分项目以上加分占历年高考加分项目的54.55%。（二）得语文者得高考，语文在12年的基础教育中、在中考和高考中第一重要。高考改革后，外语可以多次考试，计最高分；数学难度会降低。这两科了在高考中不再是拉分科目。只有语文的广度、难度提升，因此语文会成为新的拉分科目，甚至有决定性作用。而语文的提高需要长期积累，突击作用有限。得语文者得高考，得阅读者得语文。阅读习惯将成为学生小学入学前后第一重要的习惯，并将一直持续下去！（三）培养孩子各方面兴趣要常态化，放弃功利化导向，越早越好。虽然以后的高考取消了文艺、科技、体育等特长生的所有加分，但兴趣依然很重要！家长们必须要了解到：以后大学的录取将完全按照专业进行。志愿填报也与目前的方式大不相同。以已经进行教改的浙江省为例，该省学生填报志愿时，首先选报专业，再根据专业选报80所院校。预计其他省份会相继推行此政策。因此越早发现孩子的兴趣、特长所在，孩子才能越早准备，今后的出路也越平顺。（四）教改后，高中校都会“大乱”，学校的实力是关键。现在都是理科突出的高中在高考中占据优势，但是改革后，因为最重要的学科是语文、英语、数学，语文会更凸显，因此高考改革的走向会偏“文”。高中校要在几乎所有的方面做出与改革配套的调整，是全面的改变而不是局部的，学校综合实力成为取胜关键。（五）高考不再分文理科了，各区县学校的真实差距家长做到清清楚楚地了解。（六）综合素质评价进入高考，但不起决定性作用教育部文件对学生的综合素质评价做了以下规定：综合素质评价内容包括思想品德、学业水平、身心健康、艺术素养和社会实践5项。

多玩啦就习惯啦，