钠放入氢氧化钡微溶液为什么没有白色沉淀？不会因为溶剂的减少导致氢氧化钡固体析出吗？
这个和量有关系，如果氢氧化钡的浓度大，加入钠之后应该会比较明显的。因为钠与水反应当初热量，同事还生成氢氧化钠。根据溶解平衡，氢氧根浓度增大逆向，未电离氢氧化钡增多，超过溶解度量后会析出。同时温度的变化也有影响的
氢氧化钡溶度积_氢氧化钡溶液密度
因为钠与水反应，使溶液温度增高，氢氧化钡溶解度增大，不会有沉淀
这要根据起溶度积常数来看，也就是是否饱和。只有达到过饱和状态才会析出。
减少得没那么少
氢氧化钡是不容物
磷酸一氢钡的溶度积是多少？
前两句表示只有五种碱可溶为:氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,一水合氨,氢氧化钙;后两句表示只有钾钠铵三种阳离子对应的硫化物,亚硫酸盐,碳酸盐,硅酸盐和磷酸盐是可溶的
磷酸钡的溶度积为3.4×10^－23
磷酸的三个Ka相乘：2.1×10^－22
比较一下这三种饱和溶液的碱性强弱！
氢氧化钡饱和溶液碱性第一，氢氧化钠饱和溶液第二，氢氧化钙饱和溶液第三。理由如下：
氢氧化钡溶解度大，又是二元强碱；氢氧化钠易溶于水，是一元强碱；氢氧化钙微溶，属于中强碱。
补充一点，氢氧化钙溶度积为5.5×10-5，饱和溶液PH值为12.6~13，这样算来溶解的氢氧化钙是全部电离的，所以在等物质的量浓度的情况下，氢氧化钙溶液碱性强于氢氧化钠。
"氢氧化钠＞氢氧化钡＞氢氧化钙"
是对的
"根据金属元素在周期表中的位置，越往下越强，越往左越强"
也是对的
还有一点:氢氧化钠溶解度最高,所以更高,氢氧化钙溶解度最低,所以更低
为什么一摩尔的碳酸钠电离出来的氢离子比一摩尔的氢氧化钡的多？
氢氧化钡是强碱，1mol溶解电离的氢氧根离子是2mol，碳酸钠溶解后会产生能二次水解的碳酸根离子，在谁解释能产生氢氧根离子，但是它的水解不可能是完全的，所以他所含的氢氧根离子比氢氧化钡要少，常温下肉也中水的溶度积是固定的我们认定是K，即K=c（OH-）*c(H+),所以氢氧根含量多的氢离子就少，而他们都是碱性溶液，所以氢离子都来自于水的电离，所以我们只能说碳酸钠溶液中水电离的氢离子比氢氧化钡多，希望能够帮到你，望采纳。
碳酸钠哪里会电离出氢离子，氢氧化钡也不会！氢离子是水里来的，碳酸钠水解NaCO32-
+H2O
=OH-
+NaHCO3-
(“=”采用双箭头，即反应可逆）
而水解的实质就是弱酸根或弱碱阳离子与水中的氢离子或氢氧根结合，促进水的电离，这样碳酸钠溶液中的氢离子就多了！而氢氧化钡溶液中，氢氧化钡完全电离出氢氧根抑制了水的电离，从而使水电离的氢离子氢氧根减少，所以它的氢离子少。
碳酸钠会水解，等于是从水中夺取了部分氢离子
初中化学题
首先因为氢氧化钙溶解度不大，而氢氧化钡可溶， 氯化钙加进去，生成的白色沉淀有碳酸钙，也可能有氢氧化钙，没法判断，所以不如用氢氧化钡精确。
很简单，产物氢氧化钙是微溶物，氢氧化钡是可溶物。加入的物质和原物质反应产生微溶物，所以除杂又引入杂质了
应该是加Ba（OH）2或Ca（OH）2除杂。Ca（OH）2是微溶于水，.......导致离子浓度低，更难产生沉淀。
因为氢氧化钡比氢氧化钙更不溶于水
因为
1.CaCl2+2NaOH==2NaCl+Ca(OH)2↓(Ca(OH)2是微溶的)
2.钡的原子量比钙大,计算精确
自己把答案仔细看一遍在补充问题...
质量越大，计算准确值越精确
NaOH,Na2CO3混合，应该是加Ba（OH）2或Ca（OH）2除杂吧。
氢氧化钡与氯化镁反应方程式
反应原理：一般情况下，溶度积大的化合物可以转变为溶度积小的化合物，氢氧化镁的溶度积小于氢氧化钡的溶度积，因此，氢氧化钡在一定浓度的镁离子存在的情况下，可以转化为氢氧化镁，即氢氧化钡与氯化镁反应，可以生成氢氧化镁沉淀。
化学反应方程式：氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡。
氢氧化钡溶于水为什么会有浑浊现象啊
初中没法解释，只能靠金属活动顺序及溶解度口诀分析记忆，钾钙钠钡金属性强氢氧化物也溶于水（除氢氧化钙微溶），后面金属氢氧化物都是难溶。硫酸钡解释不了。
高二学了难溶电解质的溶解平衡
可以从溶度积常数ksp都很小来解释沉淀的原因
学了物质结构后可以从化学键角度分析
如：na+与oh-之间的化学键是强离子键，在水中易溶；fe3+与oh-之间的化学键带有共价性质，因而难溶于水等等
希望能帮到你！
水中溶有CO2
CO2+H2O=H2CO3
碳酸与氢氧化被反应
Ba(OH)2+H2CO3=BaCO3+2H2O
碳酸钡是沉淀
错氢氧化钡溶解度较小
是不溶氢氧化钡导致浑浊
