今天小然来给大家分享一些关于原子结构视频讲解孙少阳方面的知识吧，希望大家会喜欢哦

原子的结构视频讲解(原子结构视频讲解孙少阳)

1、1. 电子层电子排布由里到外为 2 8 18 12. 可知一个为Al,另一个是Cl.它们产生的两个离子排布分别是 2 8和 2 8 8。

2、下面说一下电子排布规律。

3、核外电子的排布规律之一首先，各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

4、其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

5、第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

6、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

7、以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。

8、核外电子的排布规律之一首先，各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

9、其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

10、第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

11、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

12、以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。

13、核外电子的排布规律之二核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

14、能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。

15、也就是尽可能使体系能量最低。

16、洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

17、后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。