欣欣今天给分享电化学腐蚀原理的应用的知识，其中也会对电化学腐蚀视频讲解进行解释，希望能解决你的问题，请看下面的文章阅读吧！

电化学腐蚀原理的应用(电化学腐蚀视频讲解)

1、1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。

2、电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。

3、钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。

4、在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。

5、如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。

6、析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的极正极正极其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组织结构，制成合金。

7、②在金属表面覆盖保护层。

8、③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。

9、3．金属腐蚀快慢的判断方法①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。

10、②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。

11、③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。

12、④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。